Etylacetat gjennomgår vanlige esterreaksjoner som alkohollyse, ammonolyse, transesterifisering og reduksjon. I nærvær av metallisk natrium gjennomgår det spontan kondensasjon for å produsere 3-hydroksy-2-butanon eller etylacetoacetat; den reagerer med Grignards reagens for å danne ketoner, som videre reagerer for å gi tertiære alkoholer.
Etylacetat er relativt termisk stabilt, og viser ingen endring etter oppvarming ved 290 grader i 8–10 timer. Den brytes ned til etylen og eddiksyre når den føres gjennom et rødt-varmt jernrør. Passerer gjennom sinkpulver oppvarmet til 300–350 grader brytes det ned til hydrogen, karbonmonoksid, karbondioksid, aceton og etylen. Passerer gjennom dehydrert alumina ved 360 grader brytes det ned i vann, etylen, karbondioksid og aceton. Etylacetat brytes ned under ultrafiolett lys for å produsere 55 % karbonmonoksid, 14 % karbondioksid og 31 % hydrogen eller metan, eller andre brennbare gasser.
Den reagerer med ozon og produserer acetaldehyd og eddiksyre. Gassformige hydrogenhalogenider reagerer med etylacetat for å produsere halotaner og eddiksyre. Hydrogenjodid reagerer lettest, mens hydrogenklorid krever trykk for å dekomponere ved romtemperatur. Når den varmes opp med fosforpentaklorid til 150 grader, produserer den kloretan og acetylklorid. Etylacetat danner forskjellige krystallinske komplekser med metallsalter. Disse kompleksene er løselige i vannfri etanol, men uløselige i etylacetat og hydrolyseres lett i vann.
